রসায়নে পরমাণুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস সম্পর্কে  ধারণা  খুবই গুরুত্বপূর্ণ। পারমানবিক সংখ্যা , মৌলের নাম ,ইলেক্ট্রন বিন্যাস নিয়ে দুটি ছক নিচে দেওয়া হল। প্রথম  ছক থেকে পরমাণু ক্রমাঙ্ক,মৌলের নাম ও ইলেক্ট্রন বিন্যাস সম্পর্কে ধারণা তৈরী করার পর নিচের ছকে পারমানবিক সংখ্যা বদল করলে বিভিন্ন মৌলের নাম ও তাদের ইলেক্ট্রন বিন্যাস পাওয়া যাবে। ধারণার সঠিক হল কিনা তা সহজেই যাচাই করতে পারবে।

 

পারমাণবিক সংখ্যা উপাদানের নাম ইলেকট্রন বিন্যাস
1 হাইড্রোজেন (H) 1
2 হিলিয়াম (He) 2
3 লিথিয়াম (Li) 2+1
4 বেরিলিয়াম (Be) 2+2
5 বোরন (B) 2+3
6 কার্বন (C) 2+4
7 নাইট্রোজেন (N) 2+5
8 অক্সিজেন (O) 2+6
9 ফ্লুরিন (F) 2+7
10 নিয়ন (Ne) 2+8
11 সোডিয়াম (Na) 2+8+1
12 ম্যাগনেসিয়াম (Mg) 2+8+2
13 অ্যালুমিনিয়াম (Al) 2+8+3
14 সিলিকন (Si) 2+8+4
15 ফসফরাস (P) 2+8+5
16 গন্ধক (S) 2+8+6
17 ক্লোরিন (Cl) 2+8+7
18 আর্গন (Ar) 2+8+8
19 পটাসিয়াম (K) 2+8+8+1
20 ক্যালসিয়াম (Ca) 2+8+8+2
21 স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) 2+8+9+2
22 টাইটানিয়াম (Ti) 2+8+10+2
23 ভ্যানাডিয়াম (V) 2+8+11+2
24 ক্রোমিয়াম (Cr) 2+8+13+1
25 ম্যানগানিজ (Mn) 2+8+13+2
26 লোহা (Fe) 2+8+14+2
27 কোবাল্ট (Co) 2+8+15+2
28 নিকেল (Ni) 2+8+16+2
29 তামা (Cu) 2+8+18+1
30 দস্তা (Zn) 2+8+18+2


ধারণা যাচাইয়ের জন্য খাতায়  কোন একটি মৌলের পারমানবিক সংখ্যা,মৌলের নাম ,ইলেক্ট্রন বিন্যাস লেখ।  নিচের ছকে খাতায় লেখা পারমানবিক সংখ্যাটি নির্বাচন করো । তোমার লেখা সঠিক হলে ছকের  তথ্য গুলি তোমার লেখার সাথে মিলে যাবে।  আর না মিললে প্রথম ছক দেখে আরো অনুশীলন করো। 

পরমাণু ক্রমাঙ্ক,মৌলের নাম ও ইলেক্ট্রন বিন্যাস
পারমাণবিক সংখ্যা মৌলের নাম মৌলের চিহ্ন ইলেকট্রন বিন্যাস

👉 Click here Electric Charge  and Electric Induction.