পরমাণু  গঠন (Atomic Structure)


 পরমাণু  সংজ্ঞা

  পরমাণু হল যে কোনও পদার্থের অত্যন্ত ক্ষুদ্রতম কণাযা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় পরিবর্তিত হয় না। এটি একটি পদার্থের সমস্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বহন করে


 পরমাণু  প্রধান উপাদান

 পরমাণু মূলত তিনটি প্রধান কণার দ্বারা গঠিত:

প্রোটন (Proton)

  • প্রোটন হল একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা
  • এটি অণুর কেন্দ্রে (নিউক্লিয়াসথাকে
  • প্রতিটি প্রোটনের ভর প্রায় 1 amu1 \, amu1amu (atomic mass unit)

নিউট্রন (Neutron)

  • নিউট্রন হল একটি নিরপেক্ষ কণাযার কোনও আধান নেই
  • এটি প্রোটনের সঙ্গে নিউক্লিয়াসে অবস্থান করে
  • নিউট্রনের ভরও প্রোটনের সমান

ইলেকট্রন (Electron)

  • ইলেকট্রন হল একটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা
  • এটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন শক্তিস্তরে (energy levels) ঘূর্ণন করে
  • একটি ইলেকট্রনের ভর প্রোটনের তুলনায় অনেক কম

 পরমাণু  কাঠামো

 পরমাণু কেন্দ্রস্থলকে বলা হয় নিউক্লিয়াস এটি প্রোটন  নিউট্রন দিয়ে তৈরি।
নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন বিভিন্ন শক্তিস্তরে বা অর্বিটে (orbit) ঘোরে। এই শক্তিস্তরগুলোতে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে

উদাহরণ:

  • প্রথম শক্তিস্তরে সর্বাধিক ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে
  • দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বাধিক ৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে

ইলেকট্রনপ্রোটন এবং নিউট্রনের আধান নিচের টেবিলে দেওয়া হলো:

কণার নাম

আধান

চিহ্ন

মান (কুলম্বে)

ইলেকট্রন (Electron)

ঋণাত্মক (Negative)

−e

−1.6×10−19 C

প্রোটন (Proton)

ধনাত্মক (Positive)

+e

+1.6×10−19 C

নিউট্রন (Neutron)

নিরপেক্ষ (Neutral)

0

0 

সহজ ভাষায়:

  1. ইলেকট্রনঋণাত্মক আধান রয়েছে
  2. প্রোটনধনাত্মক আধান রয়েছে
  3. নিউট্রনকোনও আধান নেইএটি নিরপেক্ষ

মনে রাখার সহজ উপায়:

  • ইলেকট্রনঋণাত্মক (−)
  • প্রোটনধনাত্মক (+)
  • নিউট্রনআধানহীন (0)
  •  

মৌলিক কণার বৈশিষ্ট্য

কণার নাম

আধান

অবস্থান

ভর

প্রোটন (Proton)

ধনাত্মক

   নিউক্লিয়াসে

     1 amu

নিউট্রন (Neutron)

নিরপেক্ষ

   নিউক্লিয়াসে

     1 amu1

ইলেকট্রন (Electron)

ঋণাত্মক

   নিউক্লিয়াসের বাইরে

     1/1836 amu


পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা

  • পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number):  পরমাণু  নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা
  • ভর সংখ্যা (Mass Number): নিউক্লিয়াসে প্রোটন  নিউট্রনের মোট সংখ্যা

উদাহরণ:

হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা  এবং ভর সংখ্যা 


অক্সিজেন  পরমাণু  নিউক্লিয়াসে ৮টি প্রোটন   টি নিউট্রন থাকে বাইরে ৮টি ইলেক্ট্রন আবর্তন করে


 


মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা

জন ডাল্টনের তত্ত্ব

  • অণু অবিভাজ্য
  • প্রতিটি মৌলের অণু ভিন্ন ভিন্ন

রাদারফোর্ডের মডেল

  • অণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে
  • ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে

নীলস বোরের মডেল

  • ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে থাকে
  • শক্তি শোষণ বা ত্যাগ করলে ইলেকট্রন এক স্তর থেকে অন্য স্তরে যেতে পারে