পরমাণু র গঠন (Atomic Structure)
১. পরমাণু র সংজ্ঞা
পরমাণু হল যে কোনও পদার্থের অত্যন্ত ক্ষুদ্রতম কণা, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় পরিবর্তিত হয় না। এটি একটি পদার্থের সমস্ত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বহন করে।
২. পরমাণু র প্রধান উপাদান
পরমাণু মূলত তিনটি প্রধান কণার দ্বারা গঠিত:
ক. প্রোটন (Proton)
- প্রোটন হল একটি ধনাত্মক আধানযুক্ত কণা।
- এটি অণুর কেন্দ্রে (নিউক্লিয়াস) থাকে।
- প্রতিটি প্রোটনের ভর প্রায় 1 amu1 \, amu1amu (atomic mass unit)।
খ. নিউট্রন (Neutron)
- নিউট্রন হল একটি নিরপেক্ষ কণা, যার কোনও আধান নেই।
- এটি প্রোটনের সঙ্গে নিউক্লিয়াসে অবস্থান করে।
- নিউট্রনের ভরও প্রোটনের সমান।
গ. ইলেকট্রন (Electron)
- ইলেকট্রন হল একটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা।
- এটি নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন শক্তিস্তরে (energy levels) ঘূর্ণন করে।
- একটি ইলেকট্রনের ভর প্রোটনের তুলনায় অনেক কম।
৩. পরমাণু র কাঠামো
পরমাণুর কেন্দ্রস্থলকে বলা হয় নিউক্লিয়াস। এটি প্রোটন ও নিউট্রন দিয়ে তৈরি।
নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন বিভিন্ন শক্তিস্তরে বা অর্বিটে (orbit) ঘোরে। এই শক্তিস্তরগুলোতে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে।
উদাহরণ:
- প্রথম শক্তিস্তরে সর্বাধিক ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
- দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বাধিক ৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রনের আধান নিচের টেবিলে দেওয়া হলো:
কণার নাম | আধান | চিহ্ন | মান (কুলম্বে) |
ইলেকট্রন (Electron) | ঋণাত্মক (Negative) | −e | −1.6×10−19 C |
প্রোটন (Proton) | ধনাত্মক (Positive) | +e | +1.6×10−19 C |
নিউট্রন (Neutron) | নিরপেক্ষ (Neutral) | 0 | 0 |
সহজ ভাষায়:
- ইলেকট্রন: ঋণাত্মক আধান রয়েছে।
- প্রোটন: ধনাত্মক আধান রয়েছে।
- নিউট্রন: কোনও আধান নেই, এটি নিরপেক্ষ।
মনে রাখার সহজ উপায়:
- ইলেকট্রন: ঋণাত্মক (−)
- প্রোটন: ধনাত্মক (+)
- নিউট্রন: আধানহীন (0)
৪. মৌলিক কণার বৈশিষ্ট্য
কণার নাম | আধান | অবস্থান | ভর |
প্রোটন (Proton) | ধনাত্মক | নিউক্লিয়াসে | 1 amu |
নিউট্রন (Neutron) | নিরপেক্ষ | নিউক্লিয়াসে | 1 amu1 |
ইলেকট্রন (Electron) | ঋণাত্মক | নিউক্লিয়াসের বাইরে | 1/1836 amu |
৫. পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যা
- পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number): পরমাণু র নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা।
- ভর সংখ্যা (Mass Number): নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যা।
উদাহরণ:
হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১ এবং ভর সংখ্যা ১।
অক্সিজেন পরমাণু র নিউক্লিয়াসে ৮টি প্রোটন ও ৮ টি নিউট্রন থাকে বাইরে ৮টি ইলেক্ট্রন আবর্তন করে।
৬. মডেল দ্বারা ব্যাখ্যা
ক. জন ডাল্টনের তত্ত্ব
- অণু অবিভাজ্য।
- প্রতিটি মৌলের অণু ভিন্ন ভিন্ন।
খ. রাদারফোর্ডের মডেল
- অণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে।
- ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
গ. নীলস বোরের মডেল
- ইলেকট্রন নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে থাকে।
- শক্তি শোষণ বা ত্যাগ করলে ইলেকট্রন এক স্তর থেকে অন্য স্তরে যেতে পারে।
0 Comments
একটি মন্তব্য পোস্ট করুন